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【学习目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律。

【学习过程】

【思考】离子间不能大量共存的原因是什么？少量可以共存吗？

练一练：找出下列离子组中不能共存的离子，并作上标记：

（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH- （3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-

（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH- （6） Na+、S2- 、Cl- 、H+

（7）H+、CO32-、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9）OH－、Na+、NH4+、Ba2+

（10）H+、CH3COO－、I－、K+ （11）Na+、ClO-、NO3-、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42-

（13）Na+、I－、HS－、OH－

【分组讨论】根据上题中的判断，讨论离子间满足什么条件不能够大量共存？

【小结】离子不能共存的情况：生成 ；生成 ；生成 ；

发生氧化还原反应；发生络合反应；发生双促水解反应。

【探踪寻迹一】在上题中找出因生成沉淀不能共存的选项序号和离子，你还知道有哪些离子间可以形成沉淀？（分组讨论）

【小结】溶解性口诀： K+ 、Na+、NH4+ 、NO3ˉ、HCO3- 、H2PO4-（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）

Clˉ（不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、HPO42-（溶水只有钾、钠、铵）

OH－（溶水钾、钠、钡、铵）

【探踪寻迹二】在上述题中找出因生成气体而不能共存的选项序号和离子，你还知道有哪些离子因生成气体不能够共存？（分组讨论）

【小结】因生成气体不能共存的离子：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的 弱酸的酸根离子与H+反应不能大量共存。NH4+ 与OH-反应不能大量共存。

【探踪寻迹三】在上题中找出因生成弱电解质而不能共存的选项序号和离子，你还知道有哪些离子因生成弱电解质不能够共存？（分组讨论）

【小结】因生成弱电解质 （弱酸、弱碱、水)不能共存的离子

① 弱酸酸根离子：CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、SiO32- 等与 H+反应不能大量共存；

② 弱碱的阳离子： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等与OH-反应不能大量共存；

【思考】其中有一部分离子既不能与H+共存又不能与OH-共存，请你找出来？

【归纳小结】：

（1） 与H+不能大量共存。如：CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.