人教2003课标版《元素周期表》优质课教案下载

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[展示]电子层模型示意图及原子结构示意图：

[讲解]原子是由原子核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核工业外只有一个电子， 运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定规律？下面我们就来学习有关知识。

[板书]一、原子核外电子的排布

[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分 别用N=1、2、3、4、5、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、来表示。

[讲 解并板书]1。电子层的划分

电子层 1 2 3 4 n

电子层符号 K L M N ……

离核距离 近 远

电子的能量 低 高

最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2

[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起。当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？

[思考]下面请大家分析课本13~14页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

[学生活动]分析、思索、交流、归纳

[讲解并板书]2。核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层)

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布，（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。

[教师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷 数和电子层的排布规律以后， 我们就可以画出原子结构示意图。

如钠原子的 结构示意思可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。

[学生]圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线上的数字表示该层电子数。

[练习1]判断下列示意图是否正确？为什么？

[答案]（A、B、C、D均错）A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。

[练习2]根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。

（1）3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs

(2) 9V 17Cl 35Br 53I