必修2《第一节元素周期表》优质课教案设计

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3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

二、教学重点

碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系

三、教学难点

碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释

四、教学方法

多媒体教学、学生分组实验

五、教学过程

导入：多媒体展示元素周期表，引导学生了解碱金属、卤素在周期表中的位置，启发学生思考位置与结构之间的联系，结构与元素性质之间的联系。

一、碱金属元素

1．原子结构特点

2．单质的物理性质(从锂→铯)

[特别提醒]

实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。

3.单质的化学性质

(1)锂、钠、钾与氧气的反应

①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(△),﹨s﹨do5(　)) 2Li2O。

②钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(点燃)) Na2O2。

③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。

【演示实验】钾与水的反应

【视频展示】铯、铷与水的反应

(2)钾、钠与水的反应：

碱金属钾钠实验操作 实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na

金属活泼性：K>Na