必修2《第一节元素周期表》优质课教案设计

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3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

教学过程：

生：[读学习目标]（明确本节课学习目的）

师：展示人体中的化学元素

师：人体中有很多很多的元素，而这些元素都可以在元素周期表中找到，只要在周期表中找到它的位置就可以知道它的性质，为什么呀？

生：原子结构决定它在周期表中的位置和性质。

师：找出位置就可以知道性质了。以我们熟悉的碱金属的学习来了解周期表的规律。碱金属有什么元素？

生：锂、钠、钾、铷、铯

师：各碱金属原子的结构有何相似性和递变性？[投影表格]

生：[画出前三种元素原子结构示意图]最外层电子数都是1，易失去电子，呈现+1价，体现出还原性。

师：有何递变性？

生：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素原子失去最外层电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强,金属单质还原性逐渐增强。

师：性质也会随着结构的变化而变化。[投影碱金属主要物理性质]

生：[观察表格数据比较后得出结论]，除铯(略带金色光泽)外，其余均呈银白色，较柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很好。

师：有何递变性？

生：密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低。

师：回顾钠的化学性质有哪些？

生：与水、氧气、酸、硫、氯气反应。

师：试推导其它碱金属与氧气、水的反应情况。

[实验演示：钾在空气中的燃烧，钾与水的反应]

生：[观察实验现象，与已学的钠的实验进行对比]

师：请大家根据实验观察到的现象，分组讨论总结出碱金属元素单质的化学性质的相似性和递变性。

生：[分小组讨论回答]

师：[板书]相似性：与氧气反应生成氧化物R2O；与水反应生成碱2R＋2H2O==2ROH＋H2↑；与氯气反应生成氯化物RCl；与酸反应2R＋2H+==2R+＋H2↑

师：碱金属的氧化物不同，其它性质也有递变性。请根据钾和钠的性质推导。