人教2003课标版《第一节元素周期表》新课标优质课教案设计

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3、知道元素金属性与非金属性强弱的判断依据。

4、培养学生比较、归纳、抽象能力，能够运用化学实验来证明其推测的正确性。

教学重点、难点：

元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学方法：

启发、诱导、阅读、探究、归纳总结等

教学过程：

[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？

二、元素性质与原子结构

[提问]碱金属元素包含那些元素？

[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。

1、碱金属元素

[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表(课本P5)。

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱

金

属

元

素 EMBED PBrush EMBED PBrush EMBED PBrush EMBED PBrush EMBED PBrush [交流]填写情况，总结异同点。（见PPT）

1、碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。

[PPT]相同点：最外层都有1个电子……相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性。

递变性：核电荷数逐渐增多;电子层数逐渐增多;原子半径逐渐增大……递变性：原子核对最外层电子的吸引能力减弱，从Li---Cs越来，越容易失去电子，金属性逐渐增强.

2、钾与氧气燃烧实验

[视频播放]

[提问]钾的保存及取用方法

[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。