必修2《第一节元素周期表》集体备课教案设计

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【阐述】在2SO2 + O2 2SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。

【板书】1.可逆反应

在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应

【注意】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。

【质疑】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？

【质疑、讨论】常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？

【阐述】常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。

【质疑、探讨】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？

请在下图中画出反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。

【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？

【点评】从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。

中心备课人详案集体教研增减二次备课增减【板书】2.化学平衡

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

【质疑】化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？

动：V正 = V逆 ≠ 0，动态平衡

定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）

变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡

【质疑】化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？

【观察·思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？

【阐述】在2NO2 N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。

化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。

平衡状态 不平衡状态 新平衡状态

V正=V逆 V正≠V逆 V’正=V’逆

化 学 平 衡 移 动

【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响