必修2《第二节元素周期律》新课标优质课教案设计

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3、掌握微粒半径比较规律。

第一部分 预习案

元素的原子是由哪些基本微粒组成的？

(自学、总结)什么是电子层？从内到外用字母表示分别是什么层？

核外电子能量特点：在多电子的原子里，电子的能量是___________的，在离核较近的区域内运动的电子能量___________，在离核较远的区域内运动的电子能量___________。

第二部分 探究案

一、 原子核外电子排布

1. 阅读教材P13表1-2，总结原子核外电子的排布规律：

①各电子层最多容纳 个电子；

②最外层电子数不超过 个电子

(K层为最外层时不超过 个)；

③次外层电子数不超过 个电子；

④倒数第三层不超过 个电子。

2、原子结构示意图

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

课堂练习1：

①下列微粒结构示意图各表示的是什么微粒？

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

②下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，请指出错误原因。

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

二、元素周期律

1.（1）完成并分析教材P14的表格中的数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价各呈现什么规律性的变化？

原子序数

电子层数

最外层电子数