必修2《第二节元素周期律》优质课教案设计

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2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法

1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：多媒体

教学过程：

[新课导入]

师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：

[推进新课]

[多媒体播放：电子核模型示意图]

（教材1-7图片）

师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。

生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。

生2：中间有一个原子核，各层颜色不一样。

生3：层与层之间的距离不一样。

师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。

用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层；L表示第二层……

师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？

生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。

生2：电子能量，K〈L〈M〈N……