《第二节元素周期律》集体备课教案设计

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3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

●教学重点

原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

●教学难点

元素金属性、非金属性变化的规律。

●课时安排

2课时

●教学方法

归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等。

●教学用具

投影仪、胶片。

金属钠、镁条、铝片、1 mol/l hcl、1 mol/l alcl3、3 mol/l naoh、6 mol/l naoh、3 mol/l h2so4、mgcl2液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯。

●教学过程

★第一课时

［引言］迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联系的呢？

从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？

下面，我们以核电荷数为1~18的元素作为例子，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。

［讲解］为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。

［板书］原子序数=核电荷数

［师］下面，请大家按课本p96第一节习题一、2的表格顺序，画出1～18号元素的核外电子排布示意图(可直接画在书上)。并据此完成课本p98表5—6的相关内容。

［学生活动］

［投影展示］1.1～18号元素原子结构示意图。

2.表5～6? 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

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原子序数