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《第二节元素周期律》集体备课教案优质课下载
教学重难点
教学重点和难点
教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化
教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识
教学过程
1、引入新课：
复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。
2、核外电子排布规律
（1）给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征（质量小、速度快、运动空间小）
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
由具体的数据让学生自己发现微观运动与宏观运动的不同，从而为后面学习核外电子分层运动打下伏笔。
（2）多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图1－7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，读书是最好的学习方法。
（3）学生活动。复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。
书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律。
（4）练习巩固。
a、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，画出该元素的原子结构示意图。
b、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X为 ? ? ? ? ? ，Y为 ? ? ? ? ? 。
c、如图所示某微粒的结构示意图为： ? ? ? ? ? ??
⑴若该微粒为中性原子，则X= ? ? ? ? ? ?
⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X= ? ?，该微粒符号为 ? ? ? ? ??
⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X= ? ?，该微粒符号为?
通过练习，巩固核外电子排布的规律，简单了解阴、阳离子的核外电子排布。
3、元素周期律