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必修2《第二节元素周期律》教案优质课下载
2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
3、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：
1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
3、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
4、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：
1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
2、培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
教学过程：
复习回顾：核外电子排布规律
观察核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
完成P14-P15页表格
探究
[探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~21 1 223~1011~18结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10 +1 +4 +5
-4 -111~18 +1 +4 +5 +7
-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
板书：二、元素周期律
1、原子结构周期性变化
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！
思考：元素的性质如何变化呢？