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《第二节元素周期律》新课标教案优质课下载
［小结］随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化
［过渡］我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。
【问题】如何进行实验证明钠镁铝金属性的强弱。
[科学探究]根据学生的预习，将学生分为两组，分别进行钠镁铝与水和盐酸的反应，并填写表格。
分析总结
结论： Na Mg Al
金属性逐渐减弱
3.讨论：从微观角度分析为什么同周期金属性减弱。
4.阅读 ：
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
须加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4