必修2《第二节元素周期律》优质课教案下载

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2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

3、微粒半径及大小的比较。

重点难点

元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较

学法指导

1、在分析1～20号元素原子核外电子排布的基础上，通过讨论认识核外电子排布规律。

2、元素周期律是本节的重点，学习时应该在分析前三周期元素原子结构和性质变化的基础上，理解元素周期律的实质和表现。

一、核外电子排布

问题一：

1、请说出电子层的概念。

2、不同电子层的表示方法是什么？电子的能量从内到外是怎么变化的？

（一）、原子核外电子的排布

1、电子层

（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动。

电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由　　到　　,电子能量由　　到　　?问题二：核外电子有什么排布规律？

阅读课本1-2表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律

核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188

2、核外电子排布规律

(1)核外电子总是依能量逐步升高从　　　　层排起,即:排满K层排L层,排满L层排M层。?

(2)每个电子层最多可容纳　　　　个电子(n表示电子层序数)。?

(3)最外层可容纳的电子数不能超过　　　个(K层是最外层时,最多不超过　　　个),次外层不能超过　　　个,倒数第三层不能超过　　　个。?

（二）、核外电子排布的表示方法——结构示意图

1．原子结构示意图

用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：

2．离子结构示意图