必修2《第二节元素周期律》集体备课教案设计

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学生在第1课时中已学习了原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律，在第一节的学习中已经了解了同一主族元素金属性、非金属性的变化规律，因此本节课的学习要营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生进一步认识到同周期主族元素金属性、非金属性的变化规律，注重“周期性”的理解，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。

【教学目标】

1．知识与技能

（1）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

2．过程与方法

（1）通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力。

（2）模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。

3．情感态度与价值观

（1）引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

（2）从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

（3）结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

【重点难点】

元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律

【教学方法】

学生讨论、实验探究、数据分析、总结归纳

【教学过程】

【复习】

1．原子核外电子排布的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化。

2．原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。

3．元素主要化合价的周期性变化

规律：随着原子序数的递增, 同一周期元素的最高正化合价呈现+1→+7 ,最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。

【思考与交流】