必修2《第二节元素周期律》公开课教案下载

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（1）了解关于原子核外电子运动特征和常识。

（2）掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。

2、过程与方法

培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

3、情感态度与价值观

通过对元素周期律的学习和发现，认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，再运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义观点。

教学重点：原子核外电子的排布规律。

教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

教学方法：归纳法、比较法

教学过程：

[复习提问]1、碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律?

2、卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律?

3、原子的组成？

[引言]我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,上节课我们重点讲了原子的原子核，这节课我们来研究一下核外电子是如何排布的，对原子性质有何影响。

[板书] 第一课时 原子核外电子的排布及元素周期律

一、原子核外电子的排布

核外电子运动特征

[投影]

电子的质量极微小（9.109×10-31kg）；

电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；

（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）

[讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？

[投影]电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。

[注意]电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。

[过渡]那么核外电子运动的规律是什么呢？