人教2003课标版《第二节元素周期律》公开课教案下载

人教2003课标版《第二节元素周期律》公开课教案优质课下载

2、使学生能自主归纳出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。过程与

方法1、.培养学生的分析、归纳、总结能力和逻辑推理能力。

2、培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

3、.通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

4、通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识情感态度与价值观1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

2、引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点教学重点元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布期性变化而呈周期性变化的规律

微粒半径及大小的比较。教学难点元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布期性变化而呈周期性变化的规律

2、微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法实验法 观察法 总结法 归纳法教学媒体多媒体

教学过程教师活动学生活动教学意图[引入]

上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。

[板书]

第二课时 元素周期律

思考、讨论、交流

创设情境，引起学生学习的兴趣。 [引导和提问]

1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。

2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。

多媒体展示原子核外电子排布的图片

学生回答：

1~2号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。

3~10号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。

11~18号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。

画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。

寻找规律。归纳、复习旧知识，引发新知识。

从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。[归纳]

以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。阅读教材并填写第13页的表格，认识“重复出现” ，体会“周期性变化” [板书]