必修2《第二节元素周期律》新课标优质课教案设计

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1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）主族元素最高正化合价= 。

（2）非金属元素， ,

即:

2. 元素周期表和元素周期律的应用：

（1）预测新元素，

（2）在 寻找半导体材料，

（3）利用含有 等元素合成新农药，

（4）在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，

（5）进行“位、构、性”的推导。

课内探究学案

一、学习目标

（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。

二、学习过程

1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。

氢氧化锂： 氢氧化钠：

氢氧化钾：

2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。得出结论：

主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝

三、当堂检测及展示

1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来