必修2《第二节元素周期律》公开课教案下载

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（2）能从三个主要方面比较粒子半径。

（3）通过观察元素周期表、原子核外电子排布规律及原子半径的变化规律，从结构决定性质的角度出发，说出并能解释元素的金属性非金属性、最高价氧化物对应酸碱性、气态氢化物的稳定性的周期性变化

（4）能解释“位“构”“性”三个方面相似性和递变性的相互关系。

2、过程与方法：展示目标、观察图表、讨论、小组合作、启发讲解、归纳总结、习题演练

3、情感态度与价值观：具有结构决定性质观、抓住矛盾的普遍性和特殊性

二、教学重点：原子结构的周期性变化、粒子半径的大小比较、元素的金属性及非金属性的周期性变化及表现方式

三、教学难点：粒子半径大小与得失电子能力及元素金属性非金属性、氧还性、化合物的酸碱性、稳定性之间的关系。

四、教学过程

一、展示本节课学习目标

二、导课：展示周期表，提出问题：元素周期表元素的排列方式及元素金属性和非金属性关系是什么？反映了原子结构和元素性质那些周期性的变化？

三、元素周期率

1、定义

2、内容：

（1）核外电子排布

（2）原子半径：电子层、质子数、电子数

（3）元素的主要化合价

（4）元素的金属性和非金属性

学生背诵元素周期率的内容。

教师活动：分项展示：

原子核外电子排布的周期性变化。

展示图片短周期元素的原子结构示意图。

学生活动：学生观察，小组合作讨论，找出核外电子排布的变化规律，小组抢答，加分。

原子半径的周期性变化（实质）：

学生活动：学生观察图片，小组合作找规律，找原因，总结决定粒子半径大小的三个方面原因：电子层、质子数、电子数

元素主要化合价的周期性变化