人教2003课标版《第二节元素周期律》优质课教案下载

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标知识与

技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较过程与

方法?1、归纳法、比较法。

2、培养学生抽象思维能力。情感态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。

[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？

[板书]一、元素周期律

（一）元素周期律

[板书]1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1~2

1

1 2

2

3~10

11~18

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

[板书]2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数

最高正价或最低负价的变化

1~2