《第二节元素周期律》公开课教案下载

《第二节元素周期律》公开课教案优质课下载

1、知识与技能目标：

（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、

非金属性的周期性变化。

（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而

理解元素周期律的实质。

2、过程和方法目标：

（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。

（2）培养学生的逻辑推理能力。

（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：

使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

（三）教学的重点和难点

1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。

（2）元素性质与原子结构的关系。

2、难点：元素性质与原子结构的关系

由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。

二、学情分析

到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。

三、教学方法：

诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

四、教学程序：

本节教材可分五步进行：

1、研究核外电子排布变化的规律性

将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。