必修2《第二节元素周期律》集体备课教案设计

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1、知识与能力：

1、知道元素原子核外电子排布规律；

2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

2、过程与方法：

通过让学生分析原子结构，得到结构特点，并且更深入的了解结构与性质之间的关系，从中培养学生思考能力。

3、情感态度与价值观：

学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。

三.教学重点难点：

重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、 教学过程：

（一）、情景导入：

老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。

（二）、合作探究

探究一：核外电子排布规律

教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：

展示投影：

（1）各电子层最多容纳_______个电子；

（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；

（3）次外层电子数不超过______个电子；

（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。

分组讨论：

１、写出１至20号元素的原子结构示意图．（找同学板书）

２、总结１至18号原子结构的特殊性。

（１）原子中无中子的原子：