《第三节化学键》新课标优质课教案设计

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情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法

2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神

教学重点：离子键的概念和形成过程

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程

教学过程：

【引入】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形 成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？

学生举例说明

【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。

【板书】 第三节 化学键

【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我 们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先 我们来学习离子键。

【板书】一、离子键

【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图

【思考与交流 】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？

【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。

【视频实验】钠在氯气中燃烧

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

【学生】学生观察实验现象

【投影】

现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

方程式： 2Na+Cl2 EMBED PBrush 2NaCl

【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？

【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。

【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存 在什么样的作用力？

【投影】视频演示NaCl的微观形成过程

【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。