人教2003课标版《第三节化学键》集体备课教案设计

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利用对比学习的方法，对照离子键的成键规律，生成共价键的成键规律。

对照区分极性共价键和非极性共价键的成键特点，培养归纳比较能力。

二、学习重难点

教学重点：离子键共价键的特征以及常见物质中化学键的判断

教学难点：常见物质的电子式书写

三、学习活动

【板书】化学键

【PPT】请写出氢气、氦气的化学式？

【教师】H2 是双原子构成的分子，而He为什么单原子构成分子？

【学生】因为He最外层两个，已经达到稳定状态。所以一个原子就够了

【教师】氢气是H2 ，为什么不是H3？

【学生】因为氢最外层一个电子，两个氢就两个电子，稳定了。

【教师】因此，我们似乎明白了，形成化学键是为了物质更加稳定。

教学环节1：离子键的形成过程以及书写。

【视频】实验1-2：钠与氯气的反应

【学习活动1】填写课本

现象化学方程式【学习活动2】思考与交流：根据钠原子、氯原子的原子结构，分析NaCl的形成的

学生：钠原子想失去一个电子，氯得想到一个电子，所以钠把一个电子给氯原子。这样，他们都达到稳定结构，形成氯化钠。

【PPT】

【教师】我们用电子式可以表示化学键的形成过程。

【副板书】

【学习活动3】为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这样的式子叫电子式。

1.以第三周期元素为例，练习电子式的书写

元素的原子符号NaMgAlSiPSCl原子的

电子式 ·Mg· 对应离子的电子式不填不填