人教2003课标版《第三节化学键》优质课教案设计

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请一个学生回答：酸碱中和、Na与Cl2反应等。

过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？

演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。

学生活动：

1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。2Na＋Cl2

加热

2NaCl

2．在书的相应位置做好记录。

环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程

学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min）

投影：

1．从原子结构入手阐述NaCl的形成过程？

请学生回答之后展示：

钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

2．Na＋与Cl－之间存在哪些作用力呢？

请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。

过渡：化学上我们把Na＋与Cl－形成化合物的这种作用力称为离子键。

板书：一、离子键

1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用

学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min）

投影：

1．离子键的本质是什么？

学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。

2．哪些微粒之间能形成离子键呢？