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必修2《第三节化学键》最新教案优质课下载
?科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
?科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
?重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
?教学过程?
?1.【展示】氯化钠固体和水的样品。
?【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
?2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
?思考、回答：
?食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
??宏观展示，引入微观思考。
?从原子结构入手，激发学生求知欲。
?【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
?这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
??从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
?【板书】一、什么是化学键
?【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
??为引出化学键的概念做铺垫。
??如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
?【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
?【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
?分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟、?培养学生准确严谨的科学态度。
?【板书】二、离子键
?【软件演示】
?【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
? 分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。