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人教2003课标版《第三节化学键》最新教案优质课下载
【教学重点】离子键的概念和形成过程
【教学难点】离子键的形成过程
【教学过程】
教 学环 节教师活动学生活动
引
入
新
课上课前我先提两个问题：
我们生活在多姿多彩的物质世界中，据不完全统计，迄今为止人类发现的物质种类已突破三千万种，而形成这些物质的元素总共只有110多种，这些元素通过什么方式形成各种各样的物质？
答案就是本节将要学习的内容——化学键。
（板书）1.3 化学键
氯化钠是我们非常熟悉的化学物质，大家都知道它的化学式是NaCl，那为什么不是NaCl2？
（若学生回答“因为Na和Cl的化合价代数和为0”，就讲：有同学说Na和Cl的化合价分别为+1、-1价，代数和为0，有道理，为什么Na显+1价，Cl显-1价？
Na与Cl2反
应实验为了研究这个问题，我们先从形成NaCl的实验入手。
在实验进行的过程中，请大家仔细观察实验现象。
步骤：取一块绿豆大的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在石棉网上用酒精灯加热，钠的熔点低，受热易发生什么变化？——熔化。等钠熔化成球状，将盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
点燃
化学方程式2Na + Cl2 == 2NaCl
①金属钠熔化，剧烈燃烧，火焰呈黄色
②瓶中产生大量白烟，这是NaCl白色固体小颗粒NaCl的形成Na与 Cl2的反应是氧化还原反应。在这个反应中，Na元素和Cl元素的化合价怎么变化？
为什么Na和Cl的化合价会发生这样的变化？性质是由结构决定的，下面我们来分析两种原子的微观结构。大家自己动手画画它们的原子结构示意图，想想它们在结构方面有什么特点？
两种原子都没达到8电子的稳定结构，容易发生什么变化？
为什么不是Na得电子、Cl失电子？
根据刚才的分析，请同学们思考：如何从微观角度解释NaCl的形成过程？