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《第三节化学键》教案优质课下载
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
教学重点：共价键的形成及特征
教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程
教学过程：
【复习】 1.离子键的定义
2.哪些元素化合时可形成离子键？
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H和Cl 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
追问HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？（动画展示）
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】一、共价键
【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
【板书】2、成键粒子：原子
【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用
【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【板书】5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物（有且仅有共价键）
【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。