《第三节化学键》集体备课教案设计

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2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；

3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力

二、过程与方法

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

三、情感态度价值观

通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

【教学重点】

共价键的形成及特征

【教学难点】

用电子式表示共价分子的形成过程

【教学过程】

[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？

[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构

象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

[板书]二.共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

[板书](1) 成键粒子：原子

(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用

[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）

[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

[板书]2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；