《第三节化学键》集体备课教案设计

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2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。

3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

（二）过程与方法

1.通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

2.通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。

（三）情感态度与价值观

1.通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

2.结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

二、教学重点

1.离子键、离子化合物的概念；

2.离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学时数： 1

五、教学用具

多媒体、相关实验仪器与药品

六、教学方法

讲授法、讨论法、合作研究法、对比分析法

七、教学过程

（一）离子键

1．氯化钠的形成过程：

在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素，钠原子很容易失去电子，氯是非金属元素，氯原子很容易得到电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Na EMBED Equation.3 ，氯原子得到钠的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Cl EMBED Equation.3 ，Na EMBED Equation.3 和 Cl EMBED Equation.3 通过静电作用结合，形成新的物质 氯化钠。

其反应过程用下图表示。

2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。