人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

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理解感悟　金属性强弱的比较，关键是比较原子 ，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。

【典例2】　下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

理解感悟　比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子 的难易程度，越易 ，非金属性 。

二　微粒半径大小的比较方法及规律

【典例3】　下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na

理解感悟　比较简单粒子的半径大小：

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数_______，半径_______。

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数_______，半径_______。

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数______，半径______。

【典例4】　X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(　　)

A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Z>Y>X

理解感悟　根据微粒半径大小，判断元素在周期表中的相对位置，是高考中的常考题型，熟练比较微粒半径的大小，可起到事半功倍的效果。在应用该方法时，要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点进行比较，要注意不要因忽视某些条件而出现错误，如比较原子半径还是比较离子半径。

三　元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用

元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：

应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：

1．熟练掌握四个关系式

周期序数＝___________　主族序数＝____________

主族元素的最高正价＝____________________

最低负价＝主族序数－8

2．熟练掌握周期表中的一些特殊规律

(1)各周期元素种数(第一到第六周期分别为___、___、___、___、___、___)。

(2)稀有气体元素原子序数(分别为___、___、___、___、___、___)