必修2《第一节化学能与热能》公开课教案下载

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技能1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因

2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与

方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学难点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围 气体急剧膨胀。

反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？

从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、 能量是守恒的。

已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的 能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键， 因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2 与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量取决于反应物

的总能量和生成物的总能量的相对大小。

画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角

度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。

前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。

补充练习：

1、下列说法不正确的是 （ ）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化