必修2《第一节化学能与热能》公开课教案下载

必修2《第一节化学能与热能》公开课教案优质课下载

学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

教学目标：

1. 通过进一步的学习化学键的知识，加深对化学键的理解，进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。

2.通过图像分析联系生活实际，知道吸热放热的概念，认识化学反应中能量变化的主要原因，并能应用所学知识联系生活实际，能够对社会、生活中的相关问题做出合理的判断，树立正确的能量观。

3.发展学生学习化学的兴趣，形成乐于探究的习惯，感受到学习的乐趣。

三、教学重难点

1.重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

2.难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

四、教学过程

第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系

设问： 1.煤、石油和天然气燃烧时会释放能量，这与化学反应有什么关系？2. 化学反应的本质是什么？

学生活动：思考讨论。

从熟悉的燃烧反应引切入：化学反应的重要特征之一就是化学反应伴随能量变化。化学反应本质是旧键断裂以及新 键形成。

引入： 化学键与化学反应中能量变化有什么关系？ 请阅读 P32 化学键与化学反应中的能量关系的第一、二自然段。

学生阅读： P32 化学键与化学反应中的能量关系

练习： 1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物的化学键要释放能量。 2.断开1 molC—H 键要吸收415KJ 的能量，形成1 molC—H 键要放出415KJ 的能量，1molCH4中含有4molC-H化学键，断开1molCH4 要吸收1660 kJ的能量，形成1molCH4要释放1660 kJ的能量。

讨论： 为什么断键吸收能量而成键会放出能量。

解释：键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因。补充分析：通过分析氯气在氢气中的燃烧反应实例，加深断键吸收能量对成键放出能量的理解。

学生思考、分析、总结 形成化学键所释放的能量大于断裂化 学键所吸收的能量则会释放能量（放热反应）！

1. 加深对断键放能、成键吸能的理解。

2 .以及认识到化学键与化学反应中能量变化的关系。

联系生活实际此图说明了什么问题？

在教师的引导下分析图像，得出结论 （水从高处流向地处要释放能量）。由生活实际的感性认识，上升到化学反应中的能量变化的理性认识。由类比，加深印象。把上面的实例抽象为一个图表，类比放热反应和老师一起完成 ppt 上的图例。

课后思考： 1. 酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所 释放的热量称为中和热，如果要通过实验来 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该要注意哪些问题，你准备如何设计并进行实验？

学生课后思考，巩固今日所学，并作为引申，为下节课的学习进行铺垫。