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【幻灯片】实验探究1 铝片与盐酸的反应 请语文科代表阅读实验内容

【思考与讨论】1、铝与盐酸反应的化学方程式

2、预测一下，在反应过程中你将看到什么现象？

3、用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？

【幻灯片】实验探究2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 请英语科代表阅读实验内容

请同学们结合手中的实验报告分工合作，按顺序完成这两个实验，现在开始。

【学生活动】完成分组实验，教师走入学生中进行指导。

【引导】实验结束，整理仪器和药品，我们请一组同学做汇报。

实验探究1：铝与盐酸充分反应后，手触摸试管壁有什么感觉？（试管壁热了?）温度计的读数有什么变化？（升高了）由此得出该反应中伴随怎样的热量变化？反应放热了

【板书】放热反应：放出热量的反应

【引导】实验探究2：按实验报告的步骤汇报你组观察到了什么现象？哪一组来？

实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有什么气体生成？（NH3）用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉为什么变凉？（反应吸热）用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部为什么结冰？（反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰）反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物反应后的混合物成什么状？（糊状）说明有什么生成？（水）【副板】我们一起来书写方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

【板书】 吸热反应：吸收热量的反应

【引导】通过实验，我们知道了化学能转化为热能有两种形式： 放热反应和而吸热反应。那么，常见反应的酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应呢？（放热反应）虽然反应物中的酸碱可能不同，但中和反应的实质都是：H+ + OH- = H2O，因此，中和反应都是放热反应。

【副板】 中和反应实质：H+ + OH- = H2O

【板书】中和热：（化学家把）酸与碱发生中和反应生成 1molH2O所释放的能量称为中和热。

【过渡】“如何准确测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热”的问题留待下节课探讨。

【设疑】化学反应中能量变化的主要原因是什么？为什么有的反应放热而有的反应吸热呢？这就是我们要探讨的第二个问题化学键与化学反应中能量变化的关系。

【板书】 二、化学键与化学反应中能量变化的关系

试以氢气在氯气中燃烧为例从化学键分析化学反应中能量变化的主要原因。

H2＋Cl2 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT 2HCl 点燃时，氢分子断键形成两个氢原子，氯分子断键形成两个氯原子，原子具有的能量高，不稳定，自动结合成氯化氢分子；化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成，而化学键是一种强烈的相互作用，断裂旧键必须吸收能量，形成新键时又放出能量，所以，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。而一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。我们来做个计算：

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

口算：断键吸收的总能量为: 436+243=679KJ/mol

成键放出的总能量为:2×431=862KJ/mol

结论:1mol H2 在 1mol中 Cl2 燃烧生成2mol HCl时放出183KJ的热量.