人教2003课标版《第二节化学能与电能》集体备课教案设计

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过程与方法

通过反应物之间电子的转移的探究，理解原 电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

情感、态度价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

重点： 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

教学过程

【引入】我们通常使用的能源分为两种，一次能源和二次能源。电能属于二次能源。那么我们日常使用的电能来自于哪里呢？

【板书】 第二节 化学能与电能

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【分析】要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池

【板书】3、原电池原电池实验探究

【学生活动】探究实验，填写下列表格。

? 现 象铜? 片? 锌? 片? 电流表? 【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置 的正、负极？

【动画模拟】原电池的微观原理

【分析】当把用导线 连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：

【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【板书】（2）原电池的电极

负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。

正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极。

【学生活动】根据铜锌原电池， 填写下表：

电极[电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极? ? ? ? ? 正极? ? ? ? ? 总反应：________________________________________________________

【学生练习】引出组成原电池需要的条件

【板书】（3）组成原电池的条件