《第三节化学反应的速率和限度》新课标优质课教案设计

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化学平衡的特点：

（1）、逆：研究对象为可逆反应

（2）、等：正反应速率与逆反应速率相等

（3）、动：正反应速率与逆反应速率都不等于0

（4）、定：各组分的浓度保持一定

（5）、变：改变条件，平衡可能发生移动

2、怎样判断化学反应是否达到平衡状态？

（1）从化学平衡的实质判断：正反应速率等于逆反应速率（对于同一种物质而言）

（2）从化学平衡的特征判断：各物质的浓度不再改变

其它判断方法：可以从体系的颜色、压强、气体的平均相对分子质量、气体的密度。。

3、化学平衡的简单计算

【典型例题分析】

1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) SHAPE ﹨ MERGEFORMAT 2C(气)达到平衡的标志是

A.　C的生成速率与C分解的速率相等

B.　单位时间生成 n molA,同时生成 3n molB

C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值）

D.　单位时间生成 n molA,同时生成 2n molC

2、下列说法可以证明反应 N2+3H2 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT 2NH3 已达平衡状态的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

3、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡:N2(g)＋3H2(g) SHAPE ﹨ MERGEFORMAT 2NH3(g)，下列有关说法中正确的是(　　)

A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

B．N2、H2、NH3的浓度一定相等