《第三节化学反应的速率和限度》优质课教案下载

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2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

过程与方法

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度与价值观

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点

影响化学反应速率的因素

教具准备

多媒体课件、投影仪。

教学过程

[新课导入]

一、化学反应速率

1、定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。

2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: ：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)

※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。

（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：

2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g)

ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4

【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L?min) ]

【例2】 在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.