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2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

反应物 生成物

化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成

(吸收总能量E1)(放出总能量E2)

当E1 ＞ E2 反应吸收能量 当E1 ＜ E2 反应放出能量

3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。

4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。

从能量角度看： △H＝E生- E反

当E反＞E生，△H ＜0，为放热反应；当E反＜ E生 ，△H ＞0 ，为吸热反应

5、原电池

(1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。

(2)原电池形成条件

① 两种活泼性不同的金属(或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”)作电极。

较活泼金属为负极，失e-，发生氧化反应，e-流出，I流入(无气体产生)。

较不活泼金属(或非金属)为正极(正极一般不参与电极反应，只起导电作用)。

得e-，发生还原反应，e-流入，I流出(有气体产生)。

② 电解质溶液(做原电池的内电路，并参与反应)

③ 形成闭合电路

④ 能自发地发生氧化还原反应

(3)原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能

(4)电极反应式(如铜-锌-稀H2SO4原电池)

负极：Zn – 2e- = Zn2+ ，氧化反应；正极：2H+ +2e- = H2↑ ，还原反应

(5)总反应式(两个电极反应之和)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑

原电池反应的本质是: 氧化还原反应。

(6)原电池原理的应用①制作化学电源：各种电池