《归纳与整理》集体备课教案设计

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2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感态度和价值观：通过实验探究和问题探究，培养学生自主学习化学的意识。

【重点】掌握判断放热反应和吸热反应的两种方法；会判断原电池的正负两极和电极的书写。

【难点】化学反应速率的计算和判断化学平衡的标志。

【教学方法】问题引入、探究讨论、练习巩固、典例剖析法。

【教学过程】投影设计的知识框架图，师生按图逐一进行知识分解、训练、探究、

【复习导入】前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。请大家先看这章的知识框架图，我们主要学了哪些知识？逐一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。

【媒体投影】知识框架图，学生按图回忆所学知识，自主建构知识网络。【聆　　听】

【观察联想】

【自主建构】建构知知识网络，培养分类、对比的复习方法。

【设问交流】

①什么是放热反应，吸热反应？

②判断放热反应和吸热反应的两种方法

③物质的化学能（化学键能）与放热（吸热）有何关系？

④物质的总能量与物质的稳定性有何关系？物质的总能量与反应放热（吸热）有何关系？

一、化学能与热能

1.化学反应的实质是：旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（放出能量）的过程。

2.任何化学反应都伴随能量的变化。

引起化学反应中的能量变化原因：

（1）微观：反应物化学键的断裂要吸收能量和生成物中化学键的形成要放出能量是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应＝旧化学键断裂（吸收总能量E1）＋新化学键形成（放出总能量E2）

①当 E1 ＞ E2 ，反应吸收能量

②当 E1 ＜ E2 ，反应放出能量

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量（EA）与生成物的总能量（EB）间的能量差

①反应物总能量（EA）＞生成物总能量（EB）　反应放出能量