人教2003课标版《归纳与整理》新课标优质课教案设计

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氧化除杂反应方程式书写；实验条件控制；影响反应速率因素2013全国I回收锂离子电池正极材料金属水解除杂；氧化除杂；萃取与反萃取除杂元素及其化合物的性质及应用；化合价判断；方程式书写；氧化还原反应2013全国II纯化工业级ZnO氧化除杂、水解除杂、 还原除杂元素及其化合物的性质及应用；方程式书写；实验操作；物质组成计算

二、教学目标

　1.提高非连续文本材料的阅读能力，熟练掌握提取材料信息的有效提取。

　2.掌握工艺流程中常见元素化合物的除杂原理及方法。

　3.掌握陌生化学（离子）方程式的书写。

三、学情分析

本课为高三一轮复习工艺流程图的第二课时，在学习本课前，学生已经掌握了固定物质除杂一般过程与方法，而对特定情境的除杂方式较为混乱和陌生，花费较多时间得分情况却不理想，基于此情况下，本节课试图把近年来高考工艺流程图的除杂方式作一归纳与梳理，通过展示不同的除杂方式以帮助学生建立提纯类工艺流程的解题模式，用此模式去读懂工艺流程的用意，提高材料信息提取的有效性，以培养学生的学科素养。

四、教学过程

1、工艺流程的一般环节

2、常见的除杂方式

类型一：氧化除杂、还原除杂

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4（1）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________

（2）液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________

类型二：沉淀除杂

NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；

③ 等。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_ 。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为 。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_ _。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>___mol·L－1。