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4.通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳 的能力。体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用

【教学重点】

钠的化学性质。

【教学难点】

对实验现象的分析和解释。

【教学过程】

[引入]金属及其化合物的学习思路，利用两张思维导图引导学生学会系统学习金属及其化合物的一般方法。

[板书]一、钠的性质

[观察与思考]1、观察下列实验中发生的现象，并将观察到的现象及所得结论填入表中。

[实验1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠放置在空气中，观察钠切面的颜色、光泽的变化。

[实验2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[实验3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

表2-3钠的性质实验

实验现象结论实验1银白色光泽、的固体，硬度较小，在空气中银白色光泽逐渐消失，生成白色物质金属易被氧化

4Na + O2 = 2Na2O实验2燃烧，黄色火焰，生成淡黄色粉末 2Na＋O２ Na２O２ 实验3浮、熔、游、红密度比水小，熔点较低，有气体产生，有碱性物质生成

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2、根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出来的性质。

[板书]

1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点 低。

2、钠的化学性质

（1）钠与非金属单质反应

①4Na + O2 = 2Na2O

②2Na＋O2 Na２O２

[探究]

1、为什 么产物不同?(反应条件不同)因此在书 写化学方程式时一定要注意条件。