必修2《归纳与整理》公开课教案下载

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（三）情感态度与价值观：激发对化学新题型的探究欲，发展学习化学的兴趣。能客观评价工业生产步骤的优劣。

二、教学重点:流程图题的解题步骤和技巧

三、教学过程

【例1】 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室

中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

注：“四段论法”：改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→有什么变化→ 得出什么结论。

【小结】首尾分析法：对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比中找出原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

关键：认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。

【提示】解题基本方法和步骤：（1）从题目中获取有用的信息，了解生产的产品（2）整体浏览一下流程、基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

【例2】为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：

（1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液

（2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是:____________________________________________

（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s） △H═﹣1648kJ?mol﹣1

C（s）+O2（g）═CO2（g） △H═﹣393kJ?mol﹣1

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═﹣1480kJ?mol﹣1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：