《附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）》优质课教案下载

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教学目标

知识与技能：知道一些常用酸碱盐的溶解性规律；会写离子符号、化学式；知道常见的陈定及颜色，常见盐溶液中离子的颜色。

过程与方法：通过填表练习，明确离子符号和化合价之间的转化，进而锻炼学生书写酸碱盐的化学式，是他们认识化学用语之间的关系。

情感态度价值观：通过独立思考填写化学式，小组讨论交流完成任务，独立与合作之间相互转换，逐步提高学生综合素质。

教学重难点

重点：酸碱盐溶解性规律

难点：对酸碱盐溶解度表的应用

教学环节

教学过程

（一）、巧记溶解性表

（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃）

阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42-CO32-H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+－溶不微不这就是初中教材中常见酸碱盐溶解性表，记忆溶解性表可以借助口诀：

钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。

口诀解释:钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶，就是所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是易溶于水的；盐酸盐，除银盐，就是盐酸盐（金属氯化物），除了氯化银都易溶于水；硫酸盐，除钡盐，就是硫酸盐，除了硫酸钡都易溶于水；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶，碳酸盐中，除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵，其它都不溶于水。

（二）巧用溶解性表巧记酸碱盐化学式

（表二）常见酸碱盐化学式表

阴离子

阳离子碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐OH－NO3－Cl－SO42-CO32-H＋H2OHNO3HClH2SO4H2CO3NH4+NH3.H2ONH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2CO3K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba2+Ba（OH）2Ba（NO3）2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca（OH）2Ca（NO3）2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg（OH）2Mg（NO3）2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al（OH）3Al（NO3）3AlCl3Al2（SO4）3----Mn2+Mn（OH）2Mn（NO3）2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn（OH）2Zn（NO3）2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe（OH）2Fe（NO3）2FeCl2FeSO4FeCO3Fe3+Fe（OH）3Fe（NO3）3FeCl3Fe2（SO4）3----Cu2+Cu（OH）2Cu（NO3）2CuCl2CuSO4CuCO3Ag+-----AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3上表是常见酸碱盐的化学式表，表中有66种酸碱盐物质，是不是要求学生把表里的每一种物质的化学式都背下来呢？其实不然，如果仔细看看就会发现表二其实是由表一演变而来的。学生需要记的只是19个离子符号。即H＋、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+?? 、Fe3+?? 、Cu2+?? 、Ag+、OH－、NO3－、Cl－、SO42－、CO32-。只要把这十几个离子符号记住（记离子符号能同时记元素符号和化合价），然后我们再根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，就可以很轻松地把各酸碱盐的化学式写出来了。

化合物化学式书写的一般步骤为（一般“倒写倒读”）：以写硫酸钠的化学式为例

（1）写出组成物质的元素符号，一般情况下正价元素写在左边，负价元素写在右边，如：硫酸钠先写成NaSO4

（2）确定原子个数比，确定原则是化合物中各元素化合价代数和为零的原则，具体方法是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原子的个数比例关系。如：

（3）确定和检查化学式。如：硫酸钠的化学式为Na2SO4→检查

（三）巧用常见酸碱盐化学式表加深对酸碱盐概念的理解

初中教材对酸碱的概念定义得不是很明确，而根据不同的酸碱理论，对酸碱就有不同的定义，因而初中阶段也不可能很明确地给酸碱下定义。初中阶段，只需要记住常见的酸、碱、盐各有哪些就可以了。

氢离子（H＋）酸根离子（如NO3－、Cl－、SO42-、CO32-? ）所形成的化合物就是酸，（表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。读某酸，如硝酸HNO3、盐酸HCl?? 、硫酸H2SO4 、碳酸H2CO3。