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人教2003课标版《附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）》优质课教案下载
离子方程式
离子
CH3COOH
NaOH
CH3COONa
向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。讨论一下，随着NaOH溶液的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？（可以填不满，也可以补充）
加入NaOH溶液的体积
溶液中的溶质
溶液的酸碱性
离子种类
浓度大小比较
①加入0mL
②加入0.5mL
③
④
⑤
分析策略：
学习内容分析策略离同一溶液不同离子浓度比较上述溶液中的粒子浓度的守恒关系有哪些？
练习：NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是：
A、c(Na+ )＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+)
B、c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－ )+c(OH－)
C、 c(Na+ )=c(HCO3－)+c(CO32－ )+c(H2CO3)
D、 c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) — c(CO32－ )
学习内容分析策略 1、有物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl ②（NH4)2SO4 ③（NH4)2CO3 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4