1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）》新课标教案优质课下载
教学难点：溶解性表的应用
教学过程：
引入：部分酸碱盐的溶解性表其实我们在初中学习复分解反应时就已经使用过，并且通过高一的学习，我们了解到部分酸碱盐的溶解性表在高中阶段也有一些知识点使用到如离子方程式的书写、离子共存等地方都有使用，足以可见其地位非常重要，这节课我们就对其内容及应用进行讲解。
板书：部分酸碱盐的溶解性表
过渡：对这一部分内容的讲解我将从三方面进行讲解，溶解性表的意义、溶解性表的内容、溶解性表的应用，首先我们从其意义进行讲解。
板书：一、溶解性表的意义
讲解：部分酸碱盐的溶解性表在化学学科的学习中占有很重要的地位，如在化学方程式的书写（复分解反应）、离子方程式的书写以及离子共存（复分解型）等知识点的讲解过程中都需要用到，因此对于部分酸碱盐的溶解性表的讲解十分有必要，也有着重要的意义。了解了其重要性接下来我们就对其内容进行讲解。
板书：二、溶解性表的讲解
讲解：溶解性规律
盐：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶，碳酸盐大多数都不溶
碱：强碱只有Ca(OH)2微溶，其余可溶；弱碱只有NH3.H2O可溶，其余难溶
过渡：了解了其内容，接下来我们继续了解一下其在所学知识点的应用
板书：三、溶解性表的应用
讲解：1、化学方程式的书写（复分解反应）
有一种反应物可溶 ： 酸 + 碱 = 盐 + 水
反应物酸必须可溶生成物:沉淀、气体、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
生成物:沉淀、气体、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
： 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应物都是可溶物
反应物都是可溶物
碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
练习：判断下列所给物质之间能否反应，若能反应写出方程式
Cu(OH)2+BaSO4
NaOH+KCl