1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）》集体备课教案优质课下载
3.通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存。
【学习重难点】
1.教学重点：酸碱盐溶解性表的识图和记忆技巧。
2.教学难点：
学会运用酸碱盐的溶解性表去判断物质的溶解性；学会运用酸碱盐的溶解性表去判断复分解反应能否发生并且能够正确书写离子方程式；学会运用酸碱盐的溶解性表初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存。
【课前预习】
酸 碱 盐 及 其 主 要 性 质
Ⅰ、相关知识概述
（一）复分解反应
1.定义：
2.特点： 首尾互换 AB + CD = AD +CB
示例：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）
（二）复分解反应发生的条件
两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）
示例：① H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O
② 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
③ NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
(三)物质的溶解性记忆口诀
钾钠铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐中银、亚汞不溶；硫酸盐中钡不溶，银钙尚可属微溶； 溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。?
（四）金属的化学活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强 弱
金属化学活动性规律：
1.表中，排在（H）前面的金属 （单质）