《附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）》新课标优质课教案设计

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【知识与技能】

1、观察溶解性表，说出一些常用酸、碱和盐的溶解性规律。

2、结合酸碱盐的溶解性规律，能准确判断离子反应的发生条件。

3、借助部分酸碱盐的溶解性表，掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯的方法。

【过程与方法】

1、通过实验探究并运用归纳法总结离子反应的条件；

2、学会运用查阅资料获取信息，并进行实验探究的方法。

【情感、态度与价值观】

1、通过观察部分酸碱和盐的溶解性表，进而加深对溶解度的理解，学会透过现象看本质；

2、领悟相对论（没有绝对不溶的物质）的哲学思想；

3、通过酸碱盐溶解性在生活中的运用，体验化学知识就在我们的身边。

三、教学重、难点

重点：酸碱盐溶解性表的应用

难点：常见离子或物质的检验、分离和提纯的方法。

四、实验药品

HNO3 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3（均为溶液）

五、设计思路

本节课主要分为六个模块进行：

1、创设问题情境：从“胃肠道X线检查时为什么服用造影剂BaSO4 ”问题引入，激发学生的学习兴趣；

2、讨论总结常见酸、碱和盐的溶解性规律：展示附录Ⅱ的表格，从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过观察讨论得出相关规律；

3、探究溶解性表的应用：通过BaSO4沉淀和BaCO3沉淀生成和性质实验，让学生在学习过程中掌握，离子反应（复分解）的实质是生成了难溶于水的物质；

4、首尾呼应解决引入时提出的问题：分析胃肠道X线检查时服用造影剂BaSO4的原因，做到学以致用，呼应开始时提出的问题。

5、进一步探究借助酸碱盐溶解性表的应用：用生产、生活、科技相关的实例引导学生分析离子检验、物质提纯与检验原理，从而加深对附录Ⅱ的工具性认识。

6、布置开放性作业：课后查阅资料，硅胶的应用和明矾净水原理。课后通过解决完成测评练习，深化酸碱盐溶解性规律的理解。

六、教学过程