《元素周期表》公开课教案下载

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教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 教学用具：多媒体

教学方法：开放式和探究式。

教学过程：

门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》）

1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。

[讲述]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

[板书]一、元素周期表的结构

[提问]数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

[回答](数后回答)有7个横行，18个纵行。

[讲述]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

[板书]1.周期

[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

[提问 ]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

[回答]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

[提问]周期序数与什么有关？

[回答]周期序数等于该周期元素具有的电子层数。

[讲述]如此，我们可以得出如下结论：

[板书]周期序数=电子层数

[投影练习]已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：

EMBED PBrush

[提问]它们分别位于第几周期？为什么？

[回答]碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

[讲述]请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。

[学生看元素周期表]

[讲述]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。