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人教2003课标版《第二节金属的腐蚀和防护》优质课教案下载
3、能例举基于金属腐蚀发生原因的防护方法
【教学 过程】：
【引入】 金属的腐蚀现象非常普遍，以实例引入金属为什么会被腐蚀？金属被腐蚀的原理？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。
【活动一】、氧化还原视角分析金属腐蚀的本质
Fe---Fe2O3·XH2O（铁锈） Cu---Cu2(OH)2CO3（铜绿）
金属腐蚀的本质：
【活动二】、氧化还原视角探究金属腐蚀的缘由
问题1：金属失去的电子给谁了？
问题2：想想金属的周围环境中那些物质容易得电子？
问题3：对比煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈，你有什么启发?
1、化学腐蚀：
例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀，温度是影响金属化学腐蚀速率重要因素之一
2、电化学腐蚀：
【实验探究】将三颗铁钉分别放在空的烧杯、水的烧杯和盛有氯化钠溶液的烧杯中观察腐蚀情况。
问题1：铁与氧气直接反应需要较高的温度，常温下反应速率很慢，那在水中和氯化钠溶液中观察到铁钉的腐蚀是什么原理呢?
问题2：
回顾铁铜原电池，标明正负极，电子的得失，反应的类型
以类比的思想铁铜原电池---铁碳原电池-----钢铁的腐蚀引入析氢腐蚀的概念
①酸性介质——析氢腐蚀
负极 ：
正极：
问题3：析氢腐蚀需要介质的条件在PH<4.2,酸性较强，而我们发现在氯化钠溶液中的腐蚀很显然不满足析氢腐蚀的条件，观察下图
②中性溶液或弱酸性——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况）
负极：
正极：