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人教2003课标版《依据化学反应原理确定生成过程》教案优质课下载
1、通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动内在因素；
2、通过实验探究，讨论分析浓度影响平衡移动的规律。
重 点
难 点
浓度影响平衡移动的规律
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]各位同学今天我们一同学习第二章第三节的内容影响化学平衡的因素。对于工业合成氨反应，我们必须提到哈伯，这位将空气转化为面包的功臣。我们一起来看工业合成氨的生产流程，那么在工业合成氨的生产流程中，有哪些措施可以增大NH3的生成量。通过本节课内容的学习，你们就能回答这个问题了，接下来我们将通过简单实验探究浓度对化学平衡的影响。
[知识回顾]首先我们一起回顾一下影响化学反应速率的外因及其规律，化学平衡的实质及其特征，老师做了两张思维导图，我们来一起回顾一下。
回顾化学反应速率的外因及其规律，化学平衡的实质及其特征
根据化学平衡的特征之一“变”引出本节课内容
[提出问题]一旦改变外界条件且使V正≠V逆，平衡体系又将如何应对了？
让学生对接下来所学内容产生好奇，引出新课
[新课学习]接下来我们一起来看一个化学平衡，重铬酸根离子（Cr2O72-）在水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-在溶液中为橙色，铬酸根离子（CrO42-）在溶液中为黄色，在这里我们一起来做一个实验。为了更规范的实验操作，老师做演示实验，老师选取的实验药品有K2Cr2O7溶液和浓H2SO4，实验目的是探究增大产物浓度对化学平衡的影响，实验方案是将浓H2SO4滴入到K2Cr2O7溶液中，请同学们认真观察实验现象，并注意老师胶头滴管的使用方法。
首先老师往两支试管中分别滴加K2Cr2O7溶液，同学们观察两支试管中溶液颜色是否相同，然后往其中一只试管滴加浓H2SO4，在请同学们观察两支试管中溶液颜色是否还是相同的了。
认真观察实验现象，观察到滴加浓H2SO4的试管溶液颜色较深
规范实验操作
[讲解]溶液颜色由橙黄色变为橙色，证明平衡逆向发生了移动，平衡为什么会逆向移动，是因为增大产物C（H+），平衡逆向移动。我们一起画对应的v-t图像。
[讲解]溶液颜色由橙黄色变为橙色，证明平衡逆向发生了移动，平衡为什么会逆向移动，是因为增大产物C（H+），平衡逆向移动。我们一起画对应的v-t图像。
给学生讲解反应原理，为接下来的实验准备理论基础
剩下的实验就由你们自己动手完成，在这里请看PPT上的实验步骤，剩下的实验就由你们自己动手完成。（3min）
操作步骤：