《依据化学反应原理确定生成过程》优质课教案设计

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（2）物质的净化除杂

（3）物质的分离提纯

（4）原料的循环使用

（5）滴定法测定产品纯度、计算产率

（6）与基本原理的结合（平衡移动、电离平衡、溶度积等知识的结合）

例1（2013年全国新课标卷I ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

EMBED ChemWindow.Document ﹨ MERGEFORMAT （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 (填化学式)。

例2（16年全国1卷）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ ，该反应中氧化产物是 。

例3(2015·课标全国卷Ⅰ)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有____________________________

____________________________________________________(写出两条)。

(2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________________ _________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_________________________________________________________。

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程____________________________________________。

【思维建模】

练习一【2016年高考江苏卷】（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为